Ley de Boyle-Mariotte

en temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen. Ley de Boyle-Mariotte.

  La temperatura del sistema queda constante (mire que el indicador de la temperatura no cambia), y una fuerza externa hace un trabajo en el gas (la cantidad de masa aumenta pistón). De esta manera, cuando el volumen reduce, la presión aumenta proporcionalmente. La masa del gas dentro del cilindro queda constante y en la misma temperatura. Considerando un gas ideal, se usa la ecuación P.V=n.R.T para esa descripción. Mire que el término nRT no cambiase cuando la temperatura es constante (la cantidad de moles (n) no cambia y R es, por definición, siempre constante). De esta manera, para que el producto de la presión por el volumen continúe constante, es necesaria que la reducción del volumen sea equilibrada por el aumento de la presión.
(Ana Fukui - Traducción al español: Marina Souza Silva)

Eduardo J. Stefanelli - www.stefanelli.eng.br